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艾德思:大学化学清华大学出版社出版的期刊

论文润色 | 2019/07/02 13:53:16  | 260 次浏览

 根据教育部2000年以来规定的总学时数,针对生命科学/材料/医学/药学类等理工科四年及七年制本科生对化学基本知识/基本技术和基本方式的需求和学时分配,整合了原无机化学/分析化学和物理化学的相关知识撰写而成. 本书可作为高等院校化学化工及非化学化工各专业的无机化学/大学化学/普通化学课程教材,也可供相关科研/工程技术人员参考使用.

"大学化学'课程是化工及非化学化工类本科学生的一门必修基础课程,主要介绍化学基本原理和化学技能.随着社会经济的不断发展和科学技术的不断进步,我国高等教育的改革和发展进入了一个新的历史阶段,教育体制/教学内容/教学方式的改革都在更广泛/更深入地展开,因而也给大学化学教学改革提出了更高的要求.一方面,要求学生在有限的学时数条件下掌握精通的专业知识;另一方面,要求学生有更宽广的知识面,以适应学科融合/交叉和渗透背景下对复合型技术人才的需要.为此,我们以现代教育思想为指导,在教学为先/育人为本的原则下,从培养21世纪高素质工科人才的总体需要出发,针对工科本科专业学生对化学基本知识/基本技术和基本方式的需求和学时分配,对原有的工科相关专业的基础化学/普通化学/无机化学/物理化学和有机化学的部分相关知识进行整合,撰写了这本<大学化学>教材,以物质

聚集态 /

化学热力学 /

化学动力学 /物质结构/表面化学/胶体化学/配位化学/元素化学/有机化学为基础构建了新的工科专业基础化学教学体系.力求让学生在较少的学时内对化学知识体系和化学的近代进展有一个较为全面的了解.

  为了适应新世纪对具有全面素质的

创新型人才 的要求,本书在撰写过程中力求达到内容的先进性/基础性/科学性及针对性等各方面的统一,在介绍化学的基本原理/基本技术和基本方式的前提下,注意化学与各相关学科和技术的紧密联系,讨论化学在这些学科中的应用.在内容的选择上,注意与中学化学的衔接,力求理论联系实际.在材料组织上,力求概念阐述准确严密,内容安排深入浅出/循序渐进,并注意各章内容的相互依托与交叉,便于教师教学和学生自学.本书可以作为高等学校化学工程与工艺/材料科学/

环境科学与工程 /资源勘查/宝石学/生物科学与工程及相关专业本科四年制学生的教材,也可作为相关教师的参考资料.在使用本书作教材时,教师可根据学生的实际情况,在保证课程基本要求的前提下,对内容进行取舍,也可对相关知识的讲授顺序进行调整.书中带"*'的内容为选学内容. 参加本书撰写工作的有

桂林理工大学 的

钟福新 (第4/7章)/

余彩莉 (第3/5/15章)/

刘峥 (第6/10/11/16章)/

张淑华 (第1/12章)/肖顺华(第2/8章)/

黄红霞 (第13章)/桂林电子科技大学的莫德清(第14章)和广西工学院的张倩(第9章).最后由钟福新/余彩莉/刘峥定稿.

  本书撰写中参考了国内外出版的一些教材和著作,从中得到许多启发和教益,在此向这些作者表示诚挚的感谢.

  由于水平有限,教材中难免存在不足和疏漏之处,恳请读者不吝批评指正,深表感谢.

 

[2] 拓展知识

化学动力学 在考古学中的应用28

  思考题29

  习题29

  第3章

热力学第一定律 与

热化学 31

  3.1 热力学的术语和基本概念31

  3.1.1 系统和环境31

  3.1.2 状态和状态函数32

  3.1.3 过程和途径32

  3.1.4 相33

  3.2 热力学第一定律33

  3.2.1 热和功33

  3.2.2 热力学能34

  3.2.3 热力学第一定律35

  3.3 热化学的术语和基本概念35

  3.3.1

反应进度 36

  3.3.2

反应热 36

  3.3.3

标准状态 38

  3.3.4

热化学方程式 39

  3.3.5

盖斯定律 39

  3.4

热化学 基本数据与

反应焓 变的计算40

  3.4.1

标准摩尔生成焓 40

  3.4.2

标准摩尔燃烧焓 41

  3.4.3 反应焓变的计算41

  拓展知识 能源42

  思考题45

  习题46

  第4章

热力学第二定律 与化学反应的方向和限度48

  4.1 热力学第二定律48

  4.2 熵

热力学第三定律 49

  4.2.1 混乱度/熵与

微观状态数 50

  4.2.2 热力学第三定律和标准熵52

  4.2.3 化学反应

熵变 52

  4.3

吉布斯函数 54

  4.3.1 吉布斯函数的定义及吉布斯函数\判据54

  4.3.2 标准

摩尔 生成吉布斯函数55

  4.3.3 化学反应的吉布斯函数变计算56

  4.3.4 ΔG与ΔG的关系57

  4.4 吉布斯函数与

化学平衡 58

  4.4.1 化学平衡的基本特征58

  4.4.2 标准

平衡常数 表达式59

  4.4.3 标准平衡常数的应用62

  4.4.4

化学平衡移动 64

  拓展知识 氧-血红蛋白的平衡67

  思考题68

  习题70

  第5章 水溶液中的

离子平衡 72

  5.1

酸碱质子理论 概述72

  5.1.1 质子酸/

质子碱 的定义72

  5.1.2

共轭酸碱 概念及其相对强弱73

  5.1.3 酸碱反应的实质74

  5.2 水的解离平衡和溶液的pH75

  5.2.1 水的解离平衡75

  5.2.2 溶液的pH75

  5.3 弱酸/弱碱的解离平衡76

  5.3.1

一元弱酸 的解离平衡76

  5.3.2

一元弱碱 的解离平衡77

  5.3.3

多元弱酸 /弱碱的解离平衡78

  5.4 盐溶液的解离平衡79

  5.4.1

强酸弱碱盐 79

  5.4.2 弱酸强碱盐80

  5.4.3

酸式盐 81

  5.4.4

弱酸弱碱盐 82

  5.4.5 影响盐类水解的因素及其应用83

  5.5

缓冲溶液 83

  5.5.1

同离子效应 83

  5.5.2 缓冲溶液84

  5.5.3 缓冲溶液的pH计算85

  5.5.4 缓冲溶液的配制86

  5.6

酸碱指示剂 87

  5.7 酸碱电子理论88

  5.8 沉淀-

溶解平衡 89

  5.8.1 溶解度89

  5.8.2

溶度积 90

  5.8.3 溶度积和溶解度之间的换算90

  5.8.4

溶度积规则 91

  5.8.5

同离子效应 和

盐效应 92

  5.8.6 溶液的pH对

沉淀溶解平衡 的影响94

  5.8.7

分步沉淀 95

  5.8.8 沉淀的转化96

  拓展知识 水的净化与

废水处理 96

  思考题99

  习题100

  第6章 氧化还原反应 电化学基础102

  6.1 氧化还原反应的基本概念103

  6.1.1 氧化剂/还原剂及氧化还原反应相关概念103

  6.1.2 氧化值和氧化态103

  6.1.3

氧化还原 方程式的配平104

  6.2

电化学电池 107

  6.2.1 原电池的构造107

  6.2.2 原电池符号和电极的分类107

  6.2.3 原电池的热力学109

  6.3

电极电势 110

  6.3.1 电极电势的产生110

  6.3.2 标准电极电势110

  6.3.3 能斯特方程式112

  6.3.4 能斯特方程式的应用113

  6.4

电解 119

  拓展知识

化学电源 123

  思考题125

  习题126

  第7章

相平衡 129

  7.1 相体系平衡的一般条件129

  7.2

相律 131

  7.2.1 相/组分/

自由度 和

自由度数 131

  7.2.2 相律133

   相律的推导133

  7.3

单组分体系 的相平衡135

  7.3.1 水的相图135

  7.3.2 其他单组分

相图 137

  7.4 二组分体系的相图及其应用138

  7.4.1 二组分体系的气-液相平衡138

  7.4.2 二组分体系的液-固相平衡147

  * 三组分体系的相图及其应用150

  拓展知识 相图在现代高科技中的应用151

  思考题154

  习题154

  第8章

界面现象 和胶体分散体系157

  8.1

表面张力 和

表面能 157

  8.1.1 净吸力和表面张力的概念157

   影响表面张力的因素159

  8.2 纯液体的表面现象160

  8.2.1 弯曲界面的一些现象161

  8.2.2 润湿现象161

  8.3 固体表面的吸附163

  8.3.1 固体表面的特点163

  8.3.2

吸附作用 164

   吸附曲线165

  8.4 溶液

表面层 吸附与

表面活性剂 167

  8.4.1 溶液表面层吸附167

  8.4.2 表面活性剂167

  8.5

分散系统 的分类及

溶胶 的特性169

  8.5.1 分散系统169

  8.5.2 溶胶的特性170

  8.6 溶胶的稳定性和

聚沉 173

  8.7

乳浊液 173

  拓展知识

免疫胶体金技术 174

  思考题176

  习题176

  第9章

原子结构 178

  9.1 原子结构的早期模型178

  9.1.1 早期

原子模型 178

  9.1.2 有核原子模型180

  9.2

微观粒子 运动的基本特征181

  9.2.1

物质波 181

  9.2.2

测不准原理 183

  9.3

氢原子 结构的量子力学描述184

  9.3.1

薛定谔方程 184

  9.3.2

波函数 与

原子轨道 184

  9.3.3

概率密度 和

电子云 185

  9.3.4 原子轨道和电子云的图像185

  9.3.5 4个

量子 数188

  9.4 多电子

原子结构 190

  9.4.1

屏蔽效应 和

钻穿效应 190

  9.4.2

鲍林近似能级图 192

  9.4.3

核外电子排布 规则193

  9.5 原子的电子结构与

元素周期系 196

  9.5.1 原子结构与元素周期表196

  9.5.2 元素性质的周期性197

  拓展知识 物质的组成

基元 201

  思考题202

  习题203

  第10章 分子结构和分子间力205

  10.1

路易斯理论 205

  10.2

价键理论 206

  10.2.1

共价键 的形成及其本质206

  10.2.2 价键理论207

  10.3

杂化轨道理论 210

  10.3.1

杂化轨道 的概念210

  10.3.2 杂化轨道的类型212

  10.4

价层电子对互斥理论 215

  10.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点215

  10.4.2 分子几何构型的预测217

  10.4.3 判断分子(离子)几何构型的实例219

  10.5

分子轨道理论 219

  10.5.1 分子轨道理论的基本要点219

  10.5.2 应用实例223

  10.6 键参数224

  10.6.1

键长 224

  10.6.2

键能 225

  10.6.3

键角 226

  10.6.4

键级 226

  10.6.5

键矩 与部分电荷226

  10.7 分子间力和

氢键 227

  10.7.1 分子的极性227

  10.7.2

分子间作用力 229

  10.7.3 氢键231

  拓展知识 荧光和

磷光 233

  思考题236

  习题237

  第11章 固体结构242

  11.1 晶体的类型和特征242

  11.1.1 晶体的特征242

  11.1.2

晶格 理论的基本概念243

  11.1.3 晶体的基本类型244

  11.2

金属键 和

金属晶体 245

  11.2.1

金属晶格 245

  11.2.2 金属键246

  11.3

离子晶体 246

  11.3.1 离子键的形成及离子的

电子层 结构246

  11.3.2 离子晶体247

  11.3.3

晶格能 249

  11.4

离子极化 250

  11.4.1 离子的

极化 力和

变形性 250

  11.4.2 离子极化对

晶体结构 和性质的影响251

  11.5 原子晶体和分子晶体252

  11.5.1 共价型原子晶体和混合键型晶体252

  11.5.2 分子型晶体254

  拓展知识 晶体材料255

  思考题257

  习题257

  第12章

配位化合物 260

  12.1

配合物 的组成和命名260

  12.1.1 配合物的组成261

  12.1.2 配合物的命名262

  12.1.3 配合物的分类263

  12.2 配合物的结构265

  12.2.1 配合物的空间构型265

  12.2.2 配合物

同分异构现象 266

  12.3 配合物的

化学键理论 268

  12.4 配位反应与

配位平衡 271

  12.4.1 配合物的

解离常数 和

稳定常数 271

  12.4.2

配体取代反应 和电子转移反应273

  12.5

配合物 的应用275

  12.5.1 物质的分离/提纯和鉴定275

  12.5.2 电镀与环境保护275

  12.5.3 配合催化275

  拓展知识 被骂出来的

诺贝尔化学奖 获得者--

维克多·格林尼亚 276

  思考题277

  习题277

  第13章

s区元素 280

  13.1 s区元素概述280

  13.2 s区元素的单质281

  13.2.1 s区元素单质的存在和制备281

  13.2.2 s区元素单质的物理和化学性质282

  13.3 s区元素的化合物284

  13.3.1

氢化物 284

  13.3.2 氧化物285

  13.3.3

氢氧化物 288

  13.3.4

配合物 289

  13.3.5 盐类290

  13.4 锂/铍的特殊性

对角线规则 291

  13.4.1 锂的特殊性291

  13.4.2 铍的特殊性292

  13.4.3 对角线规则292

  拓展知识 硬水及其软化293

  思考题294

  习题295

  第14章

p区元素 296

  14.1 p区元素概述296

  14.2

硼族元素 297

  14.2.1 硼族元素概述297

  14.2.2 硼族元素的单质298

  14.2.3 硼的化合物299

  14.2.4 铝的化合物303

  14.3

碳族元素 305

  14.3.1 碳族元素概述305

  14.3.2 碳族元素的单质306

  14.3.3 碳的化合物307

  14.3.4 硅的化合物310

  14.3.5 锡/铅的化合物311

  14.4 氮族元素313

  14.4.1 氮族元素概述313

  14.4.2 氮族元素的单质315

  14.4.3 氮的化合物316

  14.4.4 磷的化合物320

  14.4.5 砷/锑/铋的化合物325

  14.5 氧族元素327

  14.5.1 氧族元素概述327

  14.5.2 氧及其化合物328

  14.5.3 硫及其化合物330

  14.6 卤素335

  14.6.1 卤素概述335

  14.6.2 卤素单质336

  14.6.3

卤化氢 和氢卤酸337

  14.6.4

卤化物 /多卤化物338

  14.6.5 卤素的

含氧化合物 339

  14.7 稀有气体342

  14.7.1 稀有气体的性质和用途342

  14.7.2 稀有气体的化合物343

  拓展知识 新型

无机非金属材料 345

  思考题347

  习题348

  第15章

d区元素 352

  15.1 d区元素概述352

  15.1.1 d区元素的

电子构型 352

  15.1.2 d区元素的

原子半径 和

电离能 352

  15.1.3 d区元素的物理性质353

  15.1.4 d区元素的化学性质353

  15.2 钛/钒355

  15.2.1 钛及其化合物355

  15.2.2 钒及其化合物356

  15.3 铬/钼/钨

多酸 型

配合物 356

  15.3.1 铬356

  15.3.2 钼/钨358

  15.3.3 多酸型配合物359

  15.4 锰359

  15.4.1 锰的单质359

  15.4.2 锰的化合物360

  15.5 铁/钴/镍361

  15.5.1 铁/钴/镍的单质361

  15.5.2 铁/钴/镍的化合物361

  * 铂系元素简介364

  .1 铂系元素的单质364

  .2 铂和钯的重要化合物365

  *

金属有机化合物 365

  .1 金属

羰基配合物 365

  .2

不饱和烃 金属有机配合物367

  .3

夹心型配合物 367

  15.8

铜族元素 368

  15.8.1 铜族元素的单质368

  15.8.2 铜族元素的化合物369

  15.9 锌族元素372

  15.9.1 锌族元素的单质372

  15.9.2 锌族元素的化合物372

  拓展知识 锌的生物作用和含镉/汞废水的处理375

  思考题376

  习题377

  第16章 有机化合物基础知识380

  16.1 有机化合物的结构理论381

  16.2 有机化合物分子的

电子效应 386

  16.2.1

诱导效应 386

  16.2.2

共轭效应 387

  16.3 有机化学反应的分类390

  16.3.1 按反应历程分类390

  16.3.2 按反应物与产物之间的关系分类391

  16.4 有机化合物的分类和命名393

  16.4.1 有机化合物的分类393

  16.4.2 有机化合物的命名394

  16.5 有机化合物的主要种类/特征与典型反应400

  16.5.1 烷烃400

  16.5.2

烯烃 与

炔烃 401

  16.5.3

芳香烃 403

  16.5.4

卤代烃 405

  16.5.5 醇/

羧酸 /酯化合物406

  16.5.6

酚类化合物 410

  16.5.7 醚类化合物412

  16.5.8 醛和酮412

  16.5.9 胺416

  拓展知识 清洁能源417

  思考题418

  习题419

  部分习题参考答案422

  附录A 一些物质在K下的标准热力学数据427

  附录B 一些物质的

标准摩尔燃烧焓 (K) 449

  附录C

弱电解质 的

解离常数 450

  附录D 一些常见

配离子 的

稳定常数 453

  附录E

难溶化合物 的

溶度积常数 455

  附录F

标准电极电势表 459

  附录G 一些物质的

摩尔质量 464

  参考文献469

  元素周期表471

 

 

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